一、混合物 混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物： 分散系：溶液、膠體、濁液等 高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等 其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等 二、純凈物 純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號，能用一個(gè)化學(xué)式表示。繼續(xù)細(xì)化純凈物的組成可將其分為： 1.單質(zhì) 單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。 金屬單質(zhì)： 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等 非金屬單質(zhì)： 例如：S、Cl2、He 等 注意： 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2 和臭氧O3 混合得到的物質(zhì)是混合物 同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是純凈物 含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4 ？ 5H2O、綠礬FeSO4 ？ 7H2O、明礬KAl(SO4)2 ？ 12H2O 都是純凈物 2.化合物 化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。 A. 按化合物的性質(zhì)分類 ?、傺趸?/p> 氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。 氧化物可分為： I. 酸性氧化物 酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。 例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等 注意： 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金屬氧化物 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成鹽氧化物 酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2 不與水反應(yīng) 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物 酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物 II. 堿性氧化物 堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。 例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等 注意： 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是金屬氧化物，又是酸性氧化物 堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3 不與水反應(yīng) 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物 III. 兩性氧化物 兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等 IV.不成鹽氧化物 與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。 例如：CO、NO、NO2 等 ②酸 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類： I. 按酸的強(qiáng)弱分 強(qiáng)酸： 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等（上述為六大無機(jī)強(qiáng)酸） 弱酸： 氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等 II. 按電離出的氫離子個(gè)數(shù)分 一元酸： 氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3 等 二元酸： 硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等 多元酸： 磷酸H3PO4 等 ?、蹓A 堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?？梢园磯A的強(qiáng)弱做出下述分類： 強(qiáng)堿： 氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2 等（上述為四大強(qiáng)堿） 弱堿： 一水合氨NH3 ？ H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3 等 ④鹽 鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類： I. 單鹽 正鹽： 在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。 例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等 酸式鹽： 電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。 例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等 堿式鹽： 電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽叫做堿式鹽。 例如：Cu2(OH)2CO3 等 II. 合鹽（此部分不作要求） 復(fù)鹽： 由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。 例如：KAl(SO4)2 等 絡(luò)鹽： 絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。 例如：K3Fe(CN)6等 B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類 ①電解質(zhì) 能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！ 電解質(zhì)可以按下述分類： I. 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽） II. 弱電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 弱酸 弱堿 水 少數(shù)鹽（如醋酸鉛(CH3COO)2Pb 等） ?、诜请娊赓|(zhì) 不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等 |