[2022-06-14 08:43] 瀏覽次數(shù)：3751
來源：學習啦方法網(wǎng)
教育最大的成功就是教會學生學習，即讓學生由“學會”轉(zhuǎn)變?yōu)椤皶W”，而學生學習策略水平的高低是鑒別學生會不會學習的重要標志，因而化學學習策略是學習者成功進行化學學習的基礎(chǔ)，也是衡量化學學習者學習能力的重要尺度。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高二化學應試技巧的訓練。內(nèi)容僅供參考，歡迎閱讀!
高二化學應試技巧訓練一、審題不清，誤入陷阱
例1：在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應，3x=3y+z(正反應為吸熱反應)在一定條件下達到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是( )
A.y和z可能都是氣體
B.y和z一定都是氣體
C.y和z一定都是固體或液體
D.若y為氣體，則z一定是固體或液體
本題測試考生對化學平衡移動有關(guān)的知識，要求學生能判斷溫度對化學平衡移動的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多學生不注意此信息錯選B(此題正確答案為D)。
高二化學應試技巧訓練二、顧此失彼，忙亂做答
例2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是( )
A.KCL B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
此題有些學生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽離子和陰離子之比為1：2，從而錯選B，實質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應當選C。
高二化學應試技巧訓練三、思維邏輯性不強，表述無序
例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，如果往甲瓶中加入適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_________________。說明原因_________________。
此題許多學生答題時，要點不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對平衡移動的分析，從而失分。此題首先要判斷出結(jié)果，然后再進行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再說明酸性：鹽酸強于碳酸，碳酸強于次氯酸，再依據(jù)復分解反應規(guī)律強酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而HClO不反應，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動，HClO溶度增大。
高二化學應試技巧訓練四、思維短路，失去信心
例4：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。
A.光氣(COCl2) B.六氟化硫
C.二氟化氙 D.三氟化硼
此題陌生度較高，一部分學生因無法寫出四種分子的電子式而失去解題的信心;也有的學生受“8電子飽和”的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯解。硫最外層6個電子，但部分已成對，B選項不正確;氙最外層8個電子，本已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氟結(jié)合后就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項不正確;硼最外層3個電子，和三個氟原子形成三對共用電子對，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D選項亦不正確。即使不能寫出光氣結(jié)構(gòu)式，也能根據(jù)上面的分析使用排除法得出正確答案為A。(光氣結(jié)構(gòu)式為Cl——Cl，通過簡單分析，可知A選項正確。)
高二化學應試技巧訓練五、題型不適，無從下手
例5：某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個數(shù)之比為16：42：5。
(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。
(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少.
此題陌生度較高，導致思維堵塞，無從下手，無法解答。
水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個大于16：5，另一個小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。
由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對分子質(zhì)量為314，所以可以認為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。
設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，則有：
4x+2y=32
x+y+1=10
解得：x=7，y=2。
答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。
“無論從哪方面學習，不如從自己所犯的錯誤的后果學習來得快?！蔽覀円ㄟ^對自己或他人的失誤進行分析，揭示錯誤所在，診斷產(chǎn)生錯誤的原因，從而開拓思路，提高分析問題和解決問題的能力。
有些題目學生解題“一解就錯”，其原因是多方面的，具體表現(xiàn)在：知識欠缺、基礎(chǔ)不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂……針對這些問題，現(xiàn)就學生在訓練過程中，得分率低于50%的題目，舉例說明。
高二化學應試技巧訓練六、審題不清，誤入陷阱
例1：在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應，3x=3y+z(正反應為吸熱反應)在一定條件下達到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是( )
A.y和z可能都是氣體
B.y和z一定都是氣體
C.y和z一定都是固體或液體
D.若y為氣體，則z一定是固體或液體
本題測試考生對化學平衡移動有關(guān)的知識，要求學生能判斷溫度對化學平衡移動的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多學生不注意此信息錯選B(此題正確答案為D)。
高二化學應試技巧訓練七、思維邏輯性不強，表述無序
例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，如果往甲瓶中加入適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_________________。說明原因_________________。
此題許多學生答題時，要點不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對平衡移動的分析，從而失分。此題首先要判斷出結(jié)果，然后再進行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再說明酸性：鹽酸強于碳酸，碳酸強于次氯酸，再依據(jù)復分解反應規(guī)律強酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而HClO不反應，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動，HClO溶度增大。
高二化學應試技巧訓練八、思維短路，失去信心
例4：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。
A.光氣(COCl2) B.六氟化硫
C.二氟化氙 D.三氟化硼
此題陌生度較高，一部分學生因無法寫出四種分子的電子式而失去解題的信心;也有的學生受“8電子飽和”的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯解。硫最外層6個電子，但部分已成對，B選項不正確;氙最外層8個電子，本已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氟結(jié)合后就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項不正確;硼最外層3個電子，和三個氟原子形成三對共用電子對，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D選項亦不正確。即使不能寫出光氣結(jié)構(gòu)式，也能根據(jù)上面的分析使用排除法得出正確答案為A。(光氣結(jié)構(gòu)式為Cl——Cl，通過簡單分析，可知A選項正確。)
高二化學應試技巧訓練九、題型不適，無從下手
例5：某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個數(shù)之比為16：42：5。
(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。
(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少.
此題陌生度較高，導致思維堵塞，無從下手，無法解答。
水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個大于16：5，另一個小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。
由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對分子質(zhì)量為314，所以可以認為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。
設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，則有：
4x+2y=32
x+y+1=10
解得：x=7，y=2。
答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。
高二化學應試技巧訓練十、顧此失彼，忙亂做答
例2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是( )
A.KCL B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
此題有些學生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽離子和陰離子之比為1：2，從而錯選B，實質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應當選C。